Question

Buna ziua! Am si eu nevoie de ajutor! O plăcuţă de metal divalent se cufundă în 200mL soluţie de AgNO3 cu densitatea 1,2g/cm3 şi concentraţia 56%. După un timp masa plăcuţei creşte cu 4g iar conc sol de AgNO3 scade cu 2,28%. Află metalul şi ce cant s-a depus.

Answer 1

Vs = 200 mL, ro = 1,2 g/cm3, c% = 56%

stim ca ro = ms/Vs

=> ms = roxVs = 1,2x200 = 240 g sol AgNO3

din c% => md = msxc%/100

= 240x56/100 = 134,4 g AgNO3 initial

dupa reactie a ramas

notam cu a = masa de AgNO3 consumata

=> md.final = md-a

ms.final = ms-a

=>

2,28 = 100(md-a)/(ms-a)

=> 2,28 = 100(134,4-a)/(240-a)

=> a = 126 g AgNO3

masa placutei la final

-y+t = 4 g, unde y = masa de metal divalent consumata iar t = masa de Ag depusa

=>

y g        126g                               t g

M(II) + 2AgNO3 --> M(NO3)2 + 2Ag

Am         2x170                           2x108

=>

y = 0,371Am, unde Am = masa atomica relativa a M(II)

t = 80,05 g

-0,371Am + 80,05 = 4

=> 80,05 = 4+0,371Am

=> Am = 205 ....

ar trebui Am = 207 u.a.m => Pb