Question

Buna ziua,
Imi puteti oferi un pic de ajutor cu rezolvarea problemei de mai jos?


24 grame carbune incandescent reactioneaza cu vaporii de apa si rezulta 71,68 dm cubi gaz de apa (considerat amestec echimolecular). Sa se determine:
a)masa moleculara medie, desitatea medie si densitatea in raport cu aerul a gazului de apa;
b) continutul de carbon al probei;

Multumiri anticipate!

Answer 1

stim ca:

- amestec echimilec. = amestec care contin acelasi nr. de moli din fiecare component

=> n moli CO = n moli H2 (gazul de apa)

- masa molec. medie = suma de fractie molara component x miu.component

miu.mediu = f(CO)xmiu(CO2) + f(H2)xmiu(H2)

miu(CO) = 28 g/mol

miu(H2) = 2 g/mol

- fractia molara = f = nr moli comp./nr. total amestec

astfel ca:

a)

masa moleculara medie:

f(CO) = n(CO) / n.tot

f(H2) = n(H2)/n.tot

niu.tot = V.amestec/Vm

= 71,68/22,4 = 3,2 moli amestec

=> 2n = 32 => n = 1,6 moli din fiecare component

=> f(CO) = f(H2) = 1,6/3,2 = 0,5

=> miu.mediu = 0,5x28 + 0,5x2 = 15 g/mol

desitatea medie:

ro = p.mediu = miu.mediu/Vm = 15/22,4 ≅ 0,67 g/dm3

densitatea in raport cu aerul:

d(aer) = miu.gaz/miu.aer

miu.aer = 28,9 g/mol

=> d(aer) = 15/28,9 ≅ 0,52

b)

m g ................................ 0,5 moli

C + H2O --1500oC--> CO + H2

12 ..................................... 1 mol

=> m = 12x0,6/1 = 6 g C

=> ca la 24 g carbune .................. 100%

.........la 6 g C .................................... a%

=> a = 6x100/24 = 25% C