Bună ziua! Mă puteți ajuta, va rog cu aceste exerciții + explicația? Determină numărul atomic Z pentru: a) elementul chimic E ai cărui atomi au cu 2 electroni mai mult decât elementul ce are 2 electroni pe stratul L. b) elementul chimic E ai cărui atomi au cu 5 electroni mai puțin decât elementul ce are 4 electroni pe stratul L. c) elementul chimic E ai cărui atomi au dublul numărului de electroni ai ultimului strat al elementului F. Scrie configurația electronică şi notează repartizarea electronilor pentru fiecare dintre cele trei cazuri. 3. Până în 1824, despre cuarţ, care este dioxid de siliciu, s-a crezut că este un element chimic. Berzelius a reuşit să obțină siliciu pur. Siliciul are în nucleu 14 protoni și 14 neutroni. a) Notează simbolul atomului de siliciu, indicând numărul atomic şi numărul de masă. b) Repartizează, pe straturi, electronii din atomul de siliciu. c) Calculează numărul de electroni existenți în 0,56 g de siliciu.
Răspunsuri la întrebare
Determinarea numărului atomic Z:
a) Numărul atomic Z se referă la numărul de protoni din nucleul unui atom și este un indicator al elementului chimic. În acest caz, se poate stabili numărul atomic Z prin comparație cu elementul ce are 2 electroni pe stratul L. Dacă atomi din elementul E au cu 2 electroni mai mult decât atomi din acest element, atunci Z pentru elementul E va fi cu 2 mai mare decât Z pentru elementul cu 2 electroni pe stratul L.
b) Dacă atomi din elementul E au cu 5 electroni mai puțin decât atomi din elementul ce are 4 electroni pe stratul L, atunci Z pentru elementul E va fi cu 5 mai mic decât Z pentru elementul cu 4 electroni pe stratul L.
c) Dacă atomi din elementul E au dublul numărului de electroni ai ultimului strat al elementului F, atunci Z pentru elementul E va fi cu 2 mai mare decât Z pentru elementul F.
Configurația electronică:
Pentru fiecare dintre cele trei cazuri, configurația electronică poate fi determinată prin completarea strat cu strat de electroni, începând cu cel mai extern și terminând cu stratul corespunzător valenței elementului. Numărul de electroni din fiecare strat se poate calcula prin adăugarea electronilor din stratul precedent.
Siliciul:
a) Simbolul atomului de siliciu este Si, iar numărul atomic este 14, iar numărul de masă este 28 (14 protoni + 14 neutroni).
b) Configurația electronică pentru siliciu este: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Electronii sunt repartizați pe straturi astfel: stratul K are 2 electroni, stratul L are 8 electroni, iar stratul M are 4 electroni.
c) Într-un gram de siliciu există 6,022 x 10^23 de atomi. În 0,56 g de siliciu există 3,366 x 10^23 de atomi. Deci, în 0,56 g de siliciu există 3,366 x 10^23 x 14 electroni = 4,706 x 10^24 electroni.
ce inseamna 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Aceasta este configurația electronică a unui element chimic. Fiecare grup de simboluri (de exemplu, "2s2") descrie numărul de electroni într-un nivel energetic (nivelul principal, "s") sau într-un orbital (un subshell cu un moment angular specific, "p"). Valoarea numărului atomic Z poate fi dedusă din această configurație electronică prin numărarea electronilor din fiecare nivel energetic.