Question

Buna ziua!
Va rog frumos, ma puteti ajuta cu problema expusa mai jos?
Multumesc!
Un cm cub de aur contine 5,8484*10 la puterea 22 atomi de aur. Daca densitatea aurului este 19,3gm/cm cub sa se calculeze:
a)cat cantareste un atom de aur
b)cati atomi de aur se gasesc intr un gram de aur
c)cati nucleoni se gasesc intr_un cm cub de aur.

Apreciez daca ma ajuta cineva cu raspunsurile.
Zi buna

Answer 1

Au are masa molara M=197g/mol  si numarul de masa A= 79=p⁺+n⁰(total 79 nucleoni)

ro=m/v---> m=ro x v =19,3g  ...... atat cantareste 1cm³aur

a)  5,8484x10²²atomi...cantaresc  19,3g

    1at....................................................x=3,3x10⁻²² g

b) se stie ca 1mol Au, adica 197g contine  N,A atomi(numarul lui Avogadro

                                            1g.....................x= 6,023x10²³/197at=0,03x10²³at

c) 1cm³.......5,8484x10²²at   dar

 1atom.............79 nucleoni(p⁺+n°)

5,8484x10²²..........x=464x10²²nucleoni