Cafeină : 49,48 la sută C
5,15 la sută H
28,87 la sută
M cafeină =194g/mol
Formulă moleculară?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
în componența cafeinei intră doar atomi de carbon, hidrogen, azot și oxigen (chiar dacă nu ai precizat azotul oxigenul). procentele pe care le-ai scris nu insumeaza 100, un element are procentul de 16,5% (vom vedea care). deci, formula moleculară a cafeinei este CxHyOzNt. formula pentru procentul in care se afla un element in aceasta substanta:p=E*n*100/M unde p este procentul, E este numarul de masa al elementului, n este numarul de atomi de element din molecula si M este masa molara a substantei. in cazul nostru, n este definit de catre valorile x, y, z care indica numarul de atomi de carbon, hidrogen si oxigen din molecula.formula pentru n:n=M*p/(100*E)masele atomice relative pentru elemente: AC=12, AH=1, AO=16, AN=12.il determinam pe x:x=M*p1/(100*AC)=194*49,48/1200=>x≈7,999 => x=8 (aceste numere de atomi trebuie să fie întotdeauna numere naturale nenule) (numar de atomi de carbon)y=M*p2/(100*AH)=194*5,15/100=>y=9,91 => y=10 (numar de atomi de hidrogen)
nu ai explicat cui ii apartine al treilea procent (si nici de al patrulea nu ai zis nimic), asa ca vom folosi aceste procente pentru a putea vedea ce elemente lipsesc si cati atomi din acele elemente apar in molecula.28,87% din masa molara inseamna o masa de 194*27,87/100=56,0078≈56
au mai ramas azotul si oxigenul. tinand cont de faptul ca aceasta masa (raportata la masa molara) apartine fie totalului de atomi de azot, fie celui de hidrogen, vom aplica principii simple ale divizibilitatii. 56 poate fi masa molara a gruparii Oz sau Nt, cu AO, AN, z si t numerele naturale nenule, deci 56 trebuie sa fie divizibil cu z*AO sau cu t*AN. cum AN=14 si 56 este divizbil cu 14 =>t=56/14=4 (atomi de azot in molecula)
a mai ramas un procent de 16,5% al oxigenului. masa de oxigen dintr-un mol de substanta: 16,5*194/100=32,01≈32. z=32/AO=32/16=>z=2(atomi de oxigen in molecula).
coroborand datele obtinute, rezulta ca formula moleculara a cafeinei este C8H10N4O2
nu ai explicat cui ii apartine al treilea procent (si nici de al patrulea nu ai zis nimic), asa ca vom folosi aceste procente pentru a putea vedea ce elemente lipsesc si cati atomi din acele elemente apar in molecula.28,87% din masa molara inseamna o masa de 194*27,87/100=56,0078≈56
au mai ramas azotul si oxigenul. tinand cont de faptul ca aceasta masa (raportata la masa molara) apartine fie totalului de atomi de azot, fie celui de hidrogen, vom aplica principii simple ale divizibilitatii. 56 poate fi masa molara a gruparii Oz sau Nt, cu AO, AN, z si t numerele naturale nenule, deci 56 trebuie sa fie divizibil cu z*AO sau cu t*AN. cum AN=14 si 56 este divizbil cu 14 =>t=56/14=4 (atomi de azot in molecula)
a mai ramas un procent de 16,5% al oxigenului. masa de oxigen dintr-un mol de substanta: 16,5*194/100=32,01≈32. z=32/AO=32/16=>z=2(atomi de oxigen in molecula).
coroborand datele obtinute, rezulta ca formula moleculara a cafeinei este C8H10N4O2
Hololulu:
Îți mulțumesc mult ca ți-ai făcut timp să îmi răspunzi la intrebare! Am avut un test, dar e bine ca o să știu de acum înainte! (:
Alte întrebări interesante