Question

Calaicanul este un cristalohidrat cu formula FeSo4*xH2O și conține 20,14% Fe.Determină:
a)formula chimică a calaicanului;
b)masa de apă necesară pentru a dizolva 6,95 g de calaican astfel încât să se obțină o soluție de concentrație 8%

Answer 1

Răspuns:

a) FeSO₄ × 7H₂O

b) 40,55g apă

Explicație:

Punctul a)

1. Calculăm masa molară a calaicanului (cu x) și a sulfatului de fier (2) anhidru.

$\rm M_{FeSO_4\times xH_2O}=A_{Fe}+A_S+4\times A_O+ x\times(2\times A_H+A_O)=56+32+4\times16+x(2\times1+16)=\bf(152+18x)\dfrac{g}{mol}$

$\rm M_{FeSO_4}=A_{Fe}+A_S+4\times A_O=56+32+4\times16=\bf152g\dfrac{g}{mol}$

2. Cu regula de 3 simplă, aflăm necunoscuta x.

152 + 18x g FeSO₄ × xH₂O..........56g Fe

100g FeSO₄ × xH₂O...................20,14g Fe

152 + 18x = 56 × 100 / 20,14

152 + 18x = 5600 / 20,14

152 + 18x = 278,05

18x = 278,05 - 152

18x = 126,05

x = 126,05 : 18

x ≈ 7

3. Stabilim formula chimică a calaicanului.

FeSO₄ × xH₂O = FeSO₄ × 7H₂O

Punctul b)

4. Calculăm masa molară a calaicanului.

$\rm M_{FeSO_4\times 7H_2O}=A_{Fe}+A_S+4\times A_O+ 7\times(2\times A_H+A_O)=56+32+4\times16+7(2\times1+16)=\bf278\dfrac{g}{mol}$

5. Calculăm masa de FeSO₄ anhidru din masa de calaican.

278g FeSO₄ × 7H₂O..........152g FeSO₄

6,95g FeSO₄ × 7H₂O..........y g FeSO₄

y = 6,95 × 152g / 278 = 3,8g FeSO₄ ($\rm m_d$)

6. Calculăm masa de apă din masa de calaican.

6,95g FeSO₄ × 7H₂O - 3,8g FeSO₄ = 3,15g H₂O

7. Calculăm masa soluției de calaican.

$\rm c=\dfrac{m_d}{m_s}\times100\implies m_s=\dfrac{m_d}{c}\times100$

$\rm m_s=\dfrac{3,8g}{8}\times100=\bf47,5g$

8. Calculăm masa apei pentru prepararea soluției.

$\rm m_{apa}=m_s-m_d-m_{apa\:din\:calaican}$

$\rm m_{apa}=47,5g-3,8g-3,15g=\bf40,55g$

-Mihai