Question

CALCULAȚI 112g OXID DE CALCIU REACȚIONEZĂ CU APA FORMÂND O SOLUȚIE DE HIDROXID DE CALCIU Ca(OH)2 DE CONCENTRAȚIE 8%. SE CERE CANTITATEA DE APĂ CONSUMATĂ ŞI MASA SOLUȚIEI DE HIDROXID DE CALCIU REZULTAT ACa=40, AO2=16, AH2=1

Answer 1

MCaO = 56g/mol

n = m/M = 112/56 = 2 moli CaO

CaO + H2O => Ca(OH)2

n H2O = n CaO =  2 moli

m H2O = 2*18 = 36g

n CaO = n Ca(OH)2 = 2 moli

MCa(OH)2 = 74g/mol    ,  n =md/M => md = n*M = 2*74 = 148g Ca(OH)2

C = md/ms*100  => ms = md*100/C = 14800/8 = 1850g sol. Ca(OH)2