Question

Calculați cantitatea de acid acetic de concentrație 60% necesară pentru reacția totală cu 4,8 g magneziu.
C-12, H-1, O-16, Mg-24

Answer 1

Răspuns:

am atasat mai jos

Explicație:

Answer 2

Răspuns: Pentru a afla masa de soluție de CH₃COOH 60%, care reacționează cu Mg, trebuie să calculăm prima dată masa de CH₃COOH, care reacționează cu 4,8 g Mg. Ea reprezintă masa dizolvată de CH₃COOH în soluția de concentrație procentuală.

La calcul stoechiometric, pe ecuația chimică se pun mase, moli, volume de substanțe pure, nu se pun mase de amestecuri, in care se află substanțele!

Date:

-masa Mg, reactant= 4,8 g

-avem o soluție de CH₃COOH dizolvat în apă, solvent.

-concentrația procentuală de CH₃COOH în soluție=60%=C%

-masa dizolvată de CH₃COOH în soluție = md=? , o notăm cuX,g

-masa soluției de CH₃COOH de 60% , în care se găsește X=?, o notăm cu Y

-Mase atomice, A : H=1; C=12, O=16; Mg=24 g/mol atom

Calcule:

1) X, g de CH₃COOH, consumat de 4,8 g Mg:

Masa moleculară, M CH₃COOH = 2AC + 2 A O +3 AH = 2.12+2.16+4.1=60 g/mol

Rezultă, calcul stoechiometric, de X:

m(g)                  X g CH₃COOH.........4,8 g Mg

ecuația chimică: 2 CH₃COOH         + Mg  = (CH₃COO)₂Mg + H₂ gaz

M:                        2.60g/molCH₃COOH....24 g Mg

X din proporția formată= 4,8 g Mg.2.60 g acid/24=24 g CH₃COOH

2) md CH₃COOH = X = 24 g,

3) ms de CH₃COOH, la care: md=24 g, C%=60%

C% = md.100/ms

ms = md.100/C%

ms = 24 g.100%/60%=40 g de soluție

R: 40 g soluție de acid, 60%

Explicație: