Question

Calculati cantitatea de acid sulfuric necesara pt a reactiona cu 2,5 moli de magneziu. Cati moli de

Answer 1

Răspuns:

Date

Știm:

- ecuația reacției chimice dintre Mg și H₂SO₄ este:

Mg + H₂SO₄ →  MgSO₄  + H₂↑

- număr moli de Mg consumat =2,5 moli

-masele atomice A: H=1.S=32, O=16, Mg=24 / g/mol

Se cer:

-masa de H₂SO₄ (g) consumată de 2,5 moli de Mg=? g, o notăm cu X

-numărul de moli de MgSO₄ obținuți din 2,5 moli de Mg=?, notăm cu Y moli (presupun)

Calcule

• masa de H₂SO₄ (X) se află prin calcul stoechiometric, cu 2,5 moli de Mg și cu ajutorul ecuației chimice:

M H₂SO₄=2.AH+AS+4.AO=2.1+32+4.16=98g/mol

X, g H₂SO₄.....2,5 moli Mg

        H₂SO₄   +  Mg             → MgSO₄ + H₂↑

1mol H₂SO₄.......1mol Mg

98 g H₂SO₄.......1mol Mg

X, g, H₂SO₄= 98 g.2,5mol/1mol=245 g

R: 245 g H₂SO₄

• calculăm Y, moli de MgSO₄ obținuți din 2,5 moli de Mg, cu ajutorul ecuației chimice și a unui calcul stoechiometric:

2,5moli Mg.......................Y

 Mg          +   H₂SO₄  → MgSO₄  + H₂↑

1mol................1mol..........1mol..........1mol

Rezultă, din proporție:

Y, moli de MgSO₄= 2,5 mol .1 mol/1mol= 2,5 moli

Si:

2,5 moli de MgSO₄=2,5 moli de H₂

R: 2,5 moli de MgSO₄ si 2,5 moli de H₂

Sper, să vă ajute!

Explicație: