Question

Calculati cantitatea de aluminiu consumata si volumul de gaz degajat in reactia cu 600g acid clorhidric de concetratie 36,5%

Answer 1

Reacția dintre aluminiu și soluția de acid clorhidric:

2Al  +  6HCl   →   2AlCl₃  +  3H₂↑

Se dau:

ms = 600g HCl ,  C = 36.5%

Se cere:

m(Al) = ? , V(H₂↑) = ?

REZOLVARE:

- din relația concentrației procentuale se determină masa de HCl din soluție (md):

$C=\frac{m_s}{m_d}\cdot100\implies m_d=\frac{C\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{36.5\ \cdot\ 600}{100}=219\ g\ HCl$

- nr. de moli de HCl care reacționează sunt:

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{219\ {\not}g}{36.5\ \frac{{\not}g}{mol}}=6\ mol\ HCl$

- de pe ecuația reacției se vor determina nr. de moli de Al care reacționează:

 x        6mol

2Al  +  6HCl   →   2AlCl₃  +  3H₂↑            ⇒ x = 2 moli Al

 2           6

- masa de Al care reacționează cu sol. de HCl este, deci:

$n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=2\ {\not}mol\cdot27\ g/{\not}mol=54\ g\ Al$

- nr. de moli de gaz degajat se pot determina tot de pe ecuația reacției:

          6 mol                          y

2Al  +  6HCl   →   2AlCl₃  +  3H₂↑             ⇒ y = 3 moli H₂

              6                             3

- volumul de H₂ degajat în urma reacției este:

$n=\frac{V}{V_m}\implies V=n\ \cdot\ V_m = 3\ {\not}mol\cdot\ 22.4\ L/{\not}mol=67.2\ L$