Question

.Calculaţi cantitatea de căldură care se degajă la arderea a 22,4L (c.n.) de hidrogen, cunoscând:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)                           ΔrH = -572 kJ

​

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea este:

Să  ne reamintim din curs, următoarele noțiuni:

ΔHr =simbolul pentru entalpia de reacție, adică o cantitate de căldură, care se degajă/ se consumă,  din reacția unui (1) mol de reactant. Unitatea de măsură  este: kJ/mol

- ΔHr = simbolul pentru entalpia, la o reacție exotermă. Semnul ”-”, ne indică, că iasă din reacția unui mol de reactant o cantitate de  căldură. Unitatea de măsură  este (kJ)

Q= simbol pentru cantitatea de căldură degajată/consumată in reacția unei cantități molare de reactant.

+Q = simbol pentru cantitatea de căldură degajată, în reacțiile exoterme.

Convențional s-a ales notarea, dacă este -  ΔHr, atunci este +Q

-relația matematică dintre Q și ΔHr este:

Q = n (sau niu) . ΔHr

unde:

n = număr de moli de reactant

și : n = masa (g)/ masa moleculară (g/mol)

 n = volum (L) / volum molar  (L/mol)

Rezolvare

a) Datele problemei

-avem o reacție de sinteză apă din H₂ și O₂

-este o reacție exotermă, fiindcă apare simbolul - ΔHr

-  entalpia de reacție,  ΔHr = -572 kJ / mol

-volum H₂, reactant, măsurat în c.n (condiții normale de temperatură și presiune) = 22,4L

- Nu știm cantitatea de căldură degajată, Q, la arderea celor 22,4 L de H₂= ? kJ

Calcule:

a) aplicăm relația matematică:

Q = n . ( - ΔHr)

unde :

n = n moli de H₂ . Nu știm.

b) calculăm acum n moli de H2, cu relația:

n moli H₂ = V H₂, c.n. / V m  = 22,4 L / 22, 4 L = 1 mol

c) introducem datele cunoscute în relația matematică și rezultă:

Q = 1 mol . (-572) kJ/mol= + 572 kJ

R : +572 kJ

Verificați, vă rog informația!

Mi-am permis, multe informații, d-voastră sintetizați!

Explicație: