Question

calculati cantitatea de cuso4 care reactioneaza cu 200g de fier de puritate 20%

Answer 1

Ecuația reacției dintre sulfatul de cupru și fier:

Fe  +  CuSO₄   →   FeSO₄  +  Cu

Se dau:

m(Fe) = 200g , P = 20%

Se cere:

m(CuSO₄) = ?

REZOLVARE:

- din formula purității, se determină masa de Fe pur (puritatea de 20% semnifică faptul că 80% din cantitatea de 200g sunt impurități):

$P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100\implies m_p=\frac{P\ \cdot\ m_{imp}}{100}=\frac{20\ \cdot\ 200}{100}=40\ g\ Fe$

- masele molare ale celor două subst. care reacționează:

M(CuSO₄) = 160 g/mol    și    M(Fe) = 56 g/mol

- masa de CuSO₄ se determină direct de pe ecuația reacției:

    40g                  x

     Fe       +      CuSO₄   →   FeSO₄  +  Cu

56 g/mol       160 g/mol

             ⇒  x = (40×160)/56 = 114.286 g CuSO₄

Answer 2

Răspuns:

Explicație:

-se afla cantitatea de fier  de puritate 20 %

p=mp .100 : mt

mp=p . mt : 100

mp=20 .200 : 100= 40 g Fe pur

-se scrie ec. reactiei

   40g       xg

       Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu

    56g       160g

x=40.160 : 56=114,28g CuSO4 ------> nr.moli=n=114,28 g: 160g/moli=0,71moli

MCuSO4=64 +32 +4.16=160------->160g/moli