Question

Calculați cantitatea de H2SO4 existent in sol. care a fost titrat cu 10 mL de NaOH 0,1n cu F=1,0015.

Answer 1

Răspuns:

Rezolvarea propusă, se bazează pe legea echivalenței și pe definiția concentrației normale, astfel:

numar de Eg de substanță analizată=număr de Eg de titrant.

C N = nEg / Vs.F

unde:

C N = concentrația normală (nEg/ 1 L soluție)

nEg = număr de echivalenți gram

Vs= volumul soluției (L)

F=factorul de corectie al soluției

Știm:

-soluția de titrant=NaOH

-soluția de analizat = H₂SO₄

-date despre soluția NaOH sunt:

C N =0,1N = 0,1 Eg NaOH/ 1L soluție; Vs de NaOH=10 mL ; F soluție de NaOH=1,0015.

-nEg NaOH=0,1 Eg NaOH/1L soluție= nEg H₂SO₄=0,1 Eg/ 1 L soluție

-Eg H₂SO₄= M H₂SO₄/ 2 = 49

Calcul de masa de H₂SO₄ titrată cu 10 mL soluție NaOH, CN=0,1 N, F=1,0015

dacă 1000 mL soluție NaOH.......conține 0,1Eg NaOH.........0,1 .49 g H₂ SO₄

atunci 10 mL soluție NaOH .1,0015......vor conține...............X g de H₂SO₄

X = 10.1,0015 .0,1.49/1000=0,04907 g

R: 0,04907 g de H₂SO₄

Explicație: