Question

Calculați cantitatea de oxid de magneziu necesara pentru a fi dizolvata in
$500cm { }^{3}$
solutie de hidroxid de magneziu de concentrație 10%(p=1,517 g/cm cub ) pentru a obține o soluție de concentrație 30%​

Answer 1

Vs = 500 cm3 , ro = 1,517 g/cm3

stim ro = ms/Vs

=> ms = roxVs = 1,517x500 = 758,5 g sol Mg(OH)2

ms1 = 758,5 g , c1% = 10%

ms2 = ms1 + md2, md2 = masa de Mg(OH)2 formata din reactie

c2% = 30%

stim ca c% = mdx100/ms

=> md1 = ms1xc1/100

= 75,85 g Mg(OH)2

md.final = md1 + md2

= 75,85 + md2

m g        a g            md2 g

MgO + H2O --> Mg(OH)2

40          18             58

=> md2 = 58m/40 = 1,45m

=> a = 18m/40 = 0,45m g apa consumata din solutie

=> md.final = 75,85 + 1,45m

=> ms2 = ms1 - a + md2

= 758,5 - 0,45m + 1,45m

= 758,5 + m

md.final = ms2xc2/100

=>

75,85 + 1,45m = (758,5+m)x30/100

=>

7585 + 145m = 22755 + 30m

=> m = 15170/115 = 132 g MgO