Question

calculați cantitatea de oxid de zinc care reacționează cu 6 moli de acid supfutricc

Answer 1

Răspuns:

Date cunoscute:

-n moli H₂SO₄=6 moli

n moli=m/M, deci m acid=n moli.M acid=6moli.98 g/mol=588 g

-M H₂SO₄ =98 g/mol (se calculează)

-M ZnO=A Zn+A O= 65+16=81 g/mol

-ecuația reacției chimice

Date necunoscute:

m ZnO=? (g)=X(g)

Calcul de m ZnO (g)

Ne folosim de calcul stoechiometric, pe baza ecuației chimice:

X (g) .........588g

ZnO   +     H₂SO₄ =ZnSO₄+ H₂O

81g/mol  .....98g/mol

Avem proporția:

X/81=6.98 g/98

X=81.6.98g/98=486 g ZnO

Sau Varianta:

dacă 1 mol de ZnO .....reacționează cu 1 mol de H₂SO₄

atunci X moli ZnO.....reacționează cu 6 moli de H₂SO₄

X moli ZnO= 6

m ZnO= n moli ZnO . M ZnO=6 moli.81 g/mol

R: 486 g ZnO

Explicație:

Avem un calcul pe baza ecuației chimice, așa-numitul calcul stoechiometric, care respectă legea conservării masei și a sarcinii electrice într-o reacție chimică.

Ce trebuie să știm?

*Să scriem ecuația reacției dintre: ZnO(oxid de zinc) și H₂SO₄(acid sulfuric), prin care se formează sulfat de zinc și apă.

*Să înțelegem semnificația semnelor:+ și → din această ecuație

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

1mol     1mol       1mol       1mol

*Să înțelegem de unde provin 1 mol din fiecare substanță ce participă la reacție.

*Etapele unui calculul stoechiometric pe baza ecuației chimice sunt:

-se scrie ecuația chimică corectă, egalată

-pe formule chimice se trec masele, volumele cunoscute de substanțe pure reactanți/produși de reacție, date în problemă. Necunoscutele se notează cu:X,Y,Z.... Dacă un produs de reacție se obține cu un randament , se trece obligatoriu cantitatea teoretică de produs, nu se trece cantitatea obținută practic.

-sub formulele chimice se trec masele moleculare ale reactanților/produșilor de reacție.

-se calculează necunoscuta din proporția formată.