Question

Calculati cantitatea de propan exprimata in moli care prin ardere elibereaza 10211,70 Kj. Se cunosc urmatoarele entalpii molare de formare standard: 
Delta r H C3H8 (g) = - 103,66 Kj/ mol
Delta r H CO2 (g) = -393,20 Kj/ mol 
Delta r H H2O (g) = -241,60 Kj/ mol.

Answer 1

Scriu si aici tot pe scurt. Notatiile poti sa le faci tu, ca nu mai am timp.
Ecuatia reactiei chimice este C3H8  +  5O2  =>  3CO2  +  4H2O
Cu semnul "*" notez inmultirea.
Stim ca variatia de entalpie in reactiile chimice se exprima cu relatia;
Delta H = Suma din (np*Hp) - Suma din (nr*Hr), unde:
np - numar moli de produsi de reactie; nr - numar moli reactanti; Hp - entalpiile produsilor de reactie si Hr - entalpiile reactantilor.
Repet, notatiile le poti face  tu dupa cum v-a invatat.
In cazul nostru, tinand cont ca din 1 mol C3H8 rezulta 3 moli CO2 si 4 moli H2o, si ca entalpia unui element este 0 in mod conventional(in cazul nostru O2),  variatia de entalpie la arderea a 1 mol C3H8 este(inlocuiesc direct): 3*(-393,2) + 4*(-241,6) - 1*(-103,66) - 5*0 = -1179,6 - 966,4 + 103,66 = -2042,34(kJ).
Deci:
 Daca la arderea a 1 mol C3H8 se degaja 2042,34 kJ
Atunci la arderea a x moli C3H8 se vor degaja  10211,70 kJ
x = 1*10211,7/2042,34 = 5(moli C3H8).
Verifica calculele.