Calculați cantitatea de sare și de oxid nemetalic ce rezultă în urma reacției dintre 250g soluției de acid azotic de concentrație 70 la sută cu cuprul. De ce credeți că hidrogenul se regăsește, în produșii de reacție, sub formă de apă și nu sub formă moleculară?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Explicație:
=Cu este un metal slab electropozitiv ; este asezat in seria de activ. a metalelor dupa hidrogen ; el nu poate inlocui H din apa, hidracizi ...
=se afla md sol. de HNO3
md= c.ms :100
md= 70. 250 :100=175g HNO3
-se afla masa de sare formata =x
175g xg yg
3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
3 . 64g 3 . 188g 2 .30g
x= 175. 3 .188 : 3 .64=514,06 g sare
n= 514,06g : 98g/moli=2,73 moli sare
-se afla masa de NO =y
y=175. 60: 192=54,68 g NO
-se afla masa de NO2=z
54,68g zg
2NO+ O2= 2NO2
2.30g 2 .46g
z=54,68 . 2 .46 : 2. 30=
calculeaza ! te rog sa verifici toate calculele !
M Cu(NO3) 2 = 64 + 2.14 + 6.16=188----->188g/moli
MNO= 14 +16=28----> 28g/moli