Question

Calculați cantitatea de substanța necesara preparării unui litru de soluție 0,5 N H2SO4

Answer 1

Răspuns: Propunere de două variante

Varianta 1 Se aplică formula de calcul pentru concentrația normală, C N :

C N = md / Eg . Vs

unde

C N = concentrația normală a soluției (număr de Eg/L soluție)

md= masa dizolvată de substanță în soluție (g)

Eg = echivalentul gram al  substanței dizolvate. El se calculează cu relațiile studiate

Vs= volumul soluției (L)

Pentru datele problemei avem:

-soluția de H₂SO₄, formată din H₂SO₄ dizolvat și H₂O solvent

-C N = 0,5 N ( 0,5 Eg de H₂SO₄ / 1L soluție)

-Vs=1 L

-M H₂SO₄=masa moleculară= 98 g/mol (am calculat-o)

-Eg de H₂SO₄ =?

-md H₂SO₄ = ? (g)

Calculăm pe rând:

-Eg de H₂SO₄ = ?

E g H₂SO₄ = M H₂SO₄ / 2 atomi schimbabili de H= 98 /2=49

-md de H₂SO₄ = ? g

C N = md / Eg . Vs

0,5 = md/ 49.1

md = 0,5 .49=24,5 g

R: 24,5 g H₂SO₄

2) Variantă  de rezolvare, din definiția concentrației normale !

Concentrația normală a unei soluții, reprezintă numărul de echivalenți gram de substanță dizolvată în 1 L soluție.

Din enunț, rezultă, că avem 1 L soluție de H₂SO₄ de concentrație normală 0,5 N

⇒ 1 L soluție are un număr de echivalenți gram de H₂SO₄ egal cu 0,5.

⇒ dacă 1 Eg  de H₂SO₄ = 49 g, atunci 0,5 echivalenți gram vor avea masa de:

0,5 . 49 g =24,5 g

Explicație: