Calculați cantitatea de substanță și masa de acid fosforic necesară pentru neutralizarea a 0,3 mol de hidrohid de potasiu cu formarea de hidrogenofosfat de potasiu.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Răspuns:
56g..........98g.......136g
KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O
16,8g........xg.............yg
MH3PO4=3×1+31+4×16=98g/mol
MKH2PO4=39+2×1+31+4×16=136g/mol
MKOH=39+16+1=56g/mol
n=m/M
mKOH=n×M=0,3×56=16,8g
x=16,8×98/56=calculeaza
y=16,8×136/56=calculeaza
Explicație:
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă