Question

calculati cantitatea de substanță si masa principatului ce se obtine la interactiunea dintre 5,3g de carbonat de sodiu si 50g solutie de nitrat de calciu cu partea de masa a Ca(No3) de 8,2g​

Answer 1

w% = mdx100/ms => md = msxw%/100

=> md = 50x8,2/100 = 4,1 g Ca(NO3)2

verificam care dintre cei doi reactanti este in exces, iar fata de reactantul in cantitate mai mica vom face calculele cerute....

5,3 g             4,1 g

Na2CO3 + Ca(NO3)2 --> 2NaNO3 + CaCO3

106                164

Na2CO3 = 5,3/106 = 0,05 moli

Ca(NO3)2 = 0,025 moli

=> substanta in exces este Na2CO3 , iar calculele se vor faca fata de Ca(NO3)2

                      4,1 g                               n moli

Na2CO3 + Ca(NO3)2 --> 2NaNO3 + CaCO3

                       164                                   1

=> n = 4,1x1/164 = 0,025 moli CaCO3

nr.moli = m/M , M.CaCO3 = 100 g/mol

=> m = nr.molixM = 0,025x100 = 2,5 g precipitat