Calculaţi care este masa substanţei de KMnO4 şi concentraţia molară a echivalentului a
soluţiei care va participa la reacţia MnO 4 - + 5e- + 8H + →Mn 2+ + 4H 2 O dacă titrul soluţiei
T(KMnO4) 0,00571 g/ml şi volumul 500 ml.
AJUTOR VA ROGGG MULT ,DAU COROANA
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
T = md/Vs (cm3 sau mL)
1 mL (cm3) .......................... 0,00571 g KMnO4
500 mL (cm3) ................... m= 2,855 g KMnO4
Cn = md/EgxVs
Eg(KMnO4) = M/nr.e- transferati ; M(KMnO4) = 39+55+16x4 = 158 g/mol
nr.e- transferati = +4 - +2 = 2e-
=> Eg= 158/2 = 79 g
=> Cn = 2,855/79x0,5 = 0,0722 echivalenti/L
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă