Question

Calculați câte grame de azot este nevoie pentru a obține 68 de g amoniac prin sinteza din elemente. Câte câți moli de hidrogen se consumă? Ce volum de H2 se obține?

dau coroană promit​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

-ecuatia reactiei chimice de sinteza NH₃ din elemente N si H este:

N₂+ 3 H₂ (temperatura, presiune, catalizator)↔ 2 NH₃

-masa de NH₃ obtinut = 68 g

-numar moli de H₂ consumat pentru 68 g NH₃ = ? moli

-volumul de H₂ (L, masurat in conditii normale de temperatura si presiune-c.n.) pentru 68 g de NH₃=V =  x, L

-masa de azot, consumata pentru 68 g NH₃=? = y, g

-masele atomice , A : H=1 g/mol, N=14 g/mol

-volumul molar = 22,4 L/ mol gaz, in c.n.

Calcul pentru V (L) H₂,  n moli de H₂, cuprins in acest volum si masa de N₂

• se calculeaza V H₂= x, L, cu ajutorul unui calcul stoechiometric aplicat la ecuatia chimica de sinteza amoniac

M NH₃=masa molara=A N + 3. A H =14+3.1=17 g/mol

Rezulta:

x , L H₂.......... y, g N₂....................68 g NH₃

      3 H₂ +         N₂         ↔       2 NH₃

3. 22,4L/mol......28g/mol................2.17 g/mol

x = 68 g .3.22,4 L / 2.17 =134,4 L H₂ (c.n.)

• se calculeaza numarul de moli de H₂, continut in 134,4 L H₂:

n moli H₂ = V H₂ (c.n.) / V molar= 134,4 L / 22,4 L/mol=6 moli

• se calculeaza y (g) de N₂ consumat pentru 68 g de NH₃, cu ajutorul unui calcul stoechiometric aplicat la reactia chimica de sinteza:

M N₂=2. A N = 2.14 =28 g/mol

Vezi reactia de mai sus, din care avem proportia:

y  N₂/28 g/mol = 68 g NH₃ / 2.17 g/mol

y, N₂ = 68 g .28 / 34 =56 g  

R : 134,4 L H₂ respectiv 6 moli H₂ consumat ; 56 g N₂

Cred, ca este vorba de volumul H₂ consumat!

Explicație: