Calculați câte grame de NaOH conțin 1500 cm3 de soluție 0,12M. 4) 130 ml soluție MgF2 1,3M se diluează cu 40ml H2O. Calculați molaritatea finală. 5) Luați în considerare următoarea ecuație:
2 Fe + 6 HCI → 2 FeCl3 + 3 H2
Calculati:
a) volumul soluției de HCI 0,2M necesar pentru a reacționa complet cu 3 mol de fier.
b) masa de H2 obținută din reacție.
REPEDE VA ROOOG dau 100 puncte
Răspunsuri la întrebare
Calculați câte grame de NaOH conțin 1500 cm3 de soluție 0,12M.
Cm = md/MxVs
Vs = 1500 cm3 = 1,5 L , M = 40 g/mol
=> md = CmxVsxM = 0,12x1,5x40 = 7,2 g
4) 130 ml soluție MgF2 1,3M se diluează cu 40ml H2O. Calculați molaritatea finală.
Vs1= 130 mL = 0,13 L
V.apa = 40 mL = 0,04 L
=> Vs.final = Vs1 + V.apa = 0,13+0,04 = 0,17 L
Cm1 = v1/Vs1 => v1 = Cm1xVs1 = 1,3x0,13 = 0,169 moli MgF2
Cm2 = v1/Vs.final = 0,169/0,17 = 0,99 M
5) Luați în considerare următoarea ecuație:
2Fe + 6HCI → 2FeCl3 + 3H2
Calculati:
a) volumul soluției de HCI 0,2M ne/,cesar pentru a reacționa complet cu 3 mol de fier.
3 moli v moli m g
2Fe + 6HCI → 2FeCl3 + 3H2
2 6 3x2
=> v = 3x6/2 = 9 moli HCl
Cm = v.HCl/Vs => Vs = v.HCl/Cm = 9/0,2 = 4,5 L sol. HCl
b) masa de H2 obținută din reacție.
=> m = 3x3x2/2 = 9 g H2