Calculati cate molecule de oxigen sunt necesare pentru a arde 0,84 g fier.
Ajutorr !!!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
8
depinde deja care reactie o consideri, daca este sa ei arderea completa, adica oxidarea pana la Fe(III) atunci:
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
atunci la arderea a 4 moli de Fe se consuma 3 mol de O₂
0,84g constituie 0,84g/56g/mol=0,015mol de Fe, deci vom avea nevoie de 0,015*3/4=0,01125 mol de oxigen, adica 11,25 mmol de O₂
Nr lui Avogadro spune ca un mol este unitatea de masura egala cu 6,023*10²³particule, in cazul nostru molecule.. deci N=n*N₀=0,01125mol*6,023*10²³molecule/mol=6,7759*10²¹ molecule
Raspuns: N(O₂)=6,78*10²¹molecule
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
atunci la arderea a 4 moli de Fe se consuma 3 mol de O₂
0,84g constituie 0,84g/56g/mol=0,015mol de Fe, deci vom avea nevoie de 0,015*3/4=0,01125 mol de oxigen, adica 11,25 mmol de O₂
Nr lui Avogadro spune ca un mol este unitatea de masura egala cu 6,023*10²³particule, in cazul nostru molecule.. deci N=n*N₀=0,01125mol*6,023*10²³molecule/mol=6,7759*10²¹ molecule
Raspuns: N(O₂)=6,78*10²¹molecule
carmen24:
multumesc !!!
cu placere
Alte întrebări interesante
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă