Question

calculati ce volum de gaz se elimina la interactiunea a 200 g de solutie de acid clorhidric cu partea de masa de 10 % asupra carbonatului de sodiu.

Answer 1

Teorie: c=md/ms*100
Reactia: Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2
Rezolvare:
c=md/ms*100=>md=ms*c/100=200*10/100=20g
2*36,5 g acid formeaza 22,4 l dioxid de carbon
20 g acid formeaza x l dioxid
x=6,31 l dioxid
Raspuns: Prin interactiunea a 200 g solutie HCl 20% cu Na2CO3 se obtin 6,31 l CO2

Answer 2

-calculez masa de acid din solutia data 
c/100= md/ms--> 10/100= md/200-----. > md=20gHCl
-calculez numarul de moli, stiind M,HCl= 36,5g/mol
n(niu)= m/M===> n= 20/36,5 mol
-din ecuatia reactiei chimice, calculez moli CO2:

2mol.......................................1mol
2HCl+ Na2CO3---> 2NaCl + CO2↑+ H2O
20/36,5...................................n=0,2739mol
-calculez volumul ocupat de molii obtinuti de CO2
n=V/22,4--> V= n,molx22,4l/mol==> V= 0,2739x22,4=...........calculeaza