Question

calculati ce volum de gaz se va degaja la interactiunea a 430 ml solutie de acid fluorhidric de 14%, cu densitatea 1.12g/cm3 cu bicarbonat de potasiu.​

Answer 1

Răspuns:

75,51L CO₂

Explicație:

ρ = ms / Vs

ms = ρ × Vs = 1,12 g/cm³ × 430 mL = 481,6g (cm³ = mL și se simplifică)

c = md × 100 / ms

md = c × ms / 100 = 14 × 481,6g / 100 = 67,424g HF (această masă va reacționa)

Ecuația reacției dintre acidul fluorhidric și bicarbonatul de potasiu este HF + KHCO₃ → KF + H₂O + CO₂↑

Gazul care se degajă este dioxidul de carbon, CO₂.

M(HF) = A(H) + A(F) = 1 + 19 = 20 g/mol

n(HF) = 67,242g / 20 g/mol = 3,3712 mol HF

Conform ecuației reacției,

1 mol HF formează.....1 mol CO₂

3,3712 mol HF form.....x mol CO₂

x = 3,3712 mol CO₂

1 mol de gaz, în condiții normale, ocupă un volum de 22,4L.

V(CO₂) = 3,3712 mol × 22,4 L/mol = 75,51L CO₂

-Mihai