Question

Calculați ce volum de gaz se va degaja la interacțiunea a 90 ml soluție de acid sulfuric de 4% cu ₰ = 1,16 g/cm3 cu 50 ml soluție 6 M de carbonat de cesiu.​​

Answer 1

Răspuns:

0,9542L CO₂

Explicație:

Pentru soluția de acid sulfuric:

ρ = ms / Vs → ms = ρVs = 1,16 g/cm³ × 90 mL = 104,4g soluție (cm³ = mL și se simplifică)

c = md × 100 / ms → md = c × ms / 100 = 4 × 104,4g / 100 = 4,176g H₂SO₄

M(H₂SO₄) = 98 g/mol

n = 4,176g / 98 g/mol = 0,0426 mol H₂SO₄

Pentru soluția de carbonat de cesiu:

Vs = 50 mL = 0,05L

cM = n / Vs → n = cM × Vs = 6 mol/L × 0,05L = 0,3 mol Cs₂CO₃

H₂SO₄ + Cs₂CO₃ → Cs₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Raportul molar n(H₂SO₄) : n(Cs₂CO₃) = 1 : 1 → Cs₂CO₃ este în exces; vom face calculele în funcție de acidul sulfuric

1 mol H₂SO₄.....1 mol CO₂

0,0426 mol H₂SO₄.....y mol CO₂

y = 0,0426 mol CO₂

1 mol gaz = 22,4L (în condiții normale de presiune și temperatură)

1 mol CO₂.....22,4L CO₂

0,0426 mol CO₂.....x L CO₂

x = 0,0426 mol × 22,4L / 1 mol = 0,9542L CO₂

-Mihai