Question

Calculați ce volum de gaz se va degaja la interacțiunea a 220ml soluție 6 M de hidroxid de rubidiu cu 200 ml soluție de azotat de amoniu de 9% cu ₰ = 1,11g/cm3.​

Answer 1

Vs(RbOH) = 220 mL = 0,22L

cM = n / Vs → n = cM × Vs(RbOH) = 6 mol/L × 0,22L = 1,32 mol RbOH

ρ = ms / Vs → ms = ρVs(NH₄NO₃) = 1,11 g/cm³ × 200 mL = 222g soluție de azotat de amoniu

c / 100 = md / ms → md = c × ms / 100 = 9 × 222 / 100 = 19,98g NH₄NO₃

M(NH₄NO₃) = 2A(N) + 4A(H) + 3A(O) = 2 × 14 + 4 × 1 + 3 × 16 = 80 g/mol

n(NH₄NO₃) = 19,98g / 80 g/mol ≈ 0,25 mol

RbOH + NH₄NO₃ → NH₃↑ + H₂O + RbNO₃

n(RbOH) : n(NH₄NO₃) = 1 : 1 → RbOH este în exces și vom face calculele în funcție de azotatul de amoniu

1 mol NH₄NO₃.....1 mol NH₃

0,25 mol NH₄NO₃.....y g NH₃

y = 0,25 mol NH₃

Consider că se cere volumul în condiții normale de presiune și temperatură.

V(NH₃) = n(NH₃) × Vm = 0,25 mol × 22,4 L/mol = 5,6L

-Mihai