Question

Calculaţi concentraţia molară a soluţiei de apă oxigenată , dacă pentru dozarea unei probe de apă oxigenată de 25 ml s-au utilizat 10 ml soluţie de KMnO 4 de concentraţie 0,5 M.

Answer 1

Răspuns:

Indicație

Concentrația molară, C M de H₂O₂ titrată de 10 mL soluție de KMnO₄, de concentrație molară 0,5 M se calculează cu relația matematică:

C M H₂O₂ = nd H₂O₂/ Vs (mol/L sau M)

unde:

• C M H₂O₂ - concentrația molară a soluției=? Este necunoscuta problemei
• n d H₂O₂ = numărul de moli de H₂O₂ dizolvat în 25 mL de soluție analizată
• = ? se calculează stoechiometric, din reacția cu KMnO₄
• Vs= volumul soluției de H₂O₂ analizată = 25 mL = 25mL :1000=25.10⁻³L

Deducem că trebuie să calculăm prima dată câți moli de H₂O₂ se consumă stoechiometric de un număr de moli de KMnO₄ din 10 mL soluție 0,5 M.

Etape de calcul:

1) calculăm numărul de moli de KMnO₄ dizolvat (n d KMnO₄) în 10 mL soluție de KMnO₄ 0,5 M, cu relația matematică pentru C M :

nd KMnO₄ = C M (mol/L) . V s KMnO₄(L)

nd KMnO₄ = 0,5 (mol/L) .10.10⁻³L = 5.10⁻³ mol KMnO₄

2) calculăm numărul de moli de H₂O₂(X) consumați stoechiometric de 5.10⁻³ moli de KMnO₄, cu ecuația chimică de oxido-reducere:

n moli:   5.10⁻³........X

         2KMnO₄ + 5 H₂O₂ +3H₂SO₄ = K₂SO₄ +2MnSO₄ +8H₂O + 5 O₂ gaz

stoechiometric:

       2moliKMnO₄...5 moli H₂O₂

X moli H₂O₂ = 5.10⁻³moli .5 moli/ 2moli=12,5 .10⁻³ moli H₂O₂

Dar: X moli = nd H₂O₂ în 25 mL soluție titrată

3) C M H₂O₂ = ?

C M H₂O₂ = 12,5 .10⁻³ moli / 25.10⁻³L =0,5 M

R: 0,5 M

În acest caz, unde C M  nu este egală cu C N (concentrația normală):

produsul CM H₂O₂ . Vs H₂O₂ nu este egal cu produsul

C M KMnO₄. Vs KMnO₄

Legea echivalenților este:

nEg H₂O₂ titrată = nE g KMnO₄ titrant

Explicație: