Question

Calculati concentratia molara a solutiei obtinute prin dizolvarea a 9,8 g aciid
sulfuric in 200 mL solutie.
​

Answer 1

Răspuns:

0,5M

Explicații:

Concentrația molară reprezintă numărul de mol de substanță dizolvată în 1L (1dm³) de soluție.

Molul de molecule reprezintă cantitatea dintr-o substanță egală numeric cu masa molară, exprimată în grame.

$\bf c_M=\dfrac{n}{V_s}$

$\bf n=\dfrac{m}{M}$

$\bf\Rightarrow c_M=\dfrac{\dfrac{m}{M}}{V_s}$

$\bf c_M=concentratia\: molara\:(\dfrac{mol}{L} =\dfrac{mol}{dm^3} =M) \\\bf V_s=volumul \:solutiei\:(L=dm^3)\\\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)\\\bf m=masa\:(g) \\\bf M=masa\:molara\:(\dfrac{g}{mol})$

Masa molară se calculează însumând masele atomice rotunjite ale elementelor componente substanței.

$\bf \mathcal M_{H_2SO_4}=2\cdot A_H+A_S+4\cdot A_O=2\cdot 1+32+4\cdot 16=2+32+64=98\dfrac{g}{mol}$

$\bf V_s=200mL=0,2L$

$\bf c_M=\dfrac{\dfrac{9,8\sout g}{98 \dfrac{\sout g}{mol}}}{0,2L}=\dfrac{0,1mol}{0,2L}=0,5\dfrac{mol}{L}=0,5M$

Succes!

-Mihai

$\sf P.S. \: Gliseaza \: spre \: stanga \: daca \: nu \: vezi \:intreg\: raspunsul.$