Question

Calculați concentratia molara a unei soluții obținute din 200 ml solutie 0, 1 M H2SO4 si 200 g solutie H2SO4, de concentratie 98% (densitatea= 1, 98 g/ cm^3)

Answer 1

Vs1 = 200mL = 0,2L sol. H2SO4
C1 = 0,1M
ms2 = 200g sol. H2SO4
C2 = 98%
ro2 = 1,98g/cm^3

C1 = md1 /M×Vs1(L) => md1 = 0,1×98×0,2 =1,96g H2SO4

C2 = md2/ms2×100 => md2 = C2×ms2/100 = 98×200/100 = 196g H2SO4

ro2 = ms2/Vs2 => Vs2 = ms2/ro2 = 200/1,98 = 101,01 mL = 0,1L

Vsf = Vs1+Vs2 = 0,1+0,2 = 0,3 L
mdf = md1+md2 = 1,96+196 = 197,96g

Cmf = mdf/M×Vsf = 197,96/98×0,3 = 6,7(3)M

sau

n H2SO4 = 197,96/98 = 2,02 moli

C = n/Vsf = 2,02/0,301 = 6,71 M (calcul cu toate zecimalele)

Answer 2

rezolavrea mea...........