Calculaţi concentraţia procentuală a soluţiei de FeSO4 care se obţine prin amestecarea a 417 g FeSO4∙7H2O cu 100 ml FeSO4 de concentraţie 2M şi densitate 1,2 g/cm3.
b) Pornind de la soluţia finală calculată la punctul a), calculaţi masa de H2O care trebuie evaporata pentru a obţine o soluţie de concentraţie 60%.
c) Calculaţi volumul soluţiei de FeSO4 obţinută la punctul b), ştiind că soluţia are concentraţia 3,25M
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
Răspuns:
atasat propunere
Explicație:
Anexe:
traresgabriel:
ms1=mcristalohidrat +m apa??
Si dupa calculam si ms2
Iar msf=ms1+ms2
Este corect?
m sol 1 = 417 g cristalohidrat + m sol 2M ( 100mL x 1,2g/cm3)= 417 + 120= 537g
Da apoi calculam masa sol2 stiind ca ...conc procent va fi 60% iar m subst dizolvata va fi aceeasi 258,4g ...evapori apa.
La punctul b ...ai solutia cu masa de 430,66g dupa ce ai evaporat 106,33g de H2O ...sti cat FeSO4 ai dizolvat adica 258,4 , imparti la Mmolara a FeSO4 si obti 1,7 moli ...Cmolara= n Feso4/ Vsol , deci V sol = nFeSO4/ Cmolara =0,523L= 523mL...asta e tot.
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă