Question

Calculați concentrația procentuală de masă a soluției NaOH,care se obtine din 2,3 g sodiu si 100 g apa:scrieti ecuația reacției chimice care are loc.

Answer 1

Răspuns:

Ce știm și ce trebuie să calculăm?

masa de Na= 2,3 g

masa atomică, A , Na=23 g /mol atom

masa de apă în care se introduce Na= 100 g H₂O

M H₂O = 18 g/mol

între Na și H₂O are loc o reacție chimică

presupunem că 100 g H₂O este o cantitate prea mare, pentru a fi consumată total de 2,3 g apă; trebuie să verificăm și vom calcula deci:

*mH₂O reacționată cu 2,3 g Na și

*m H₂O care rămâne nereacționată din 100 g apă, adică este un exces și va reprezenta masa de apă pentru dizolvarea NaOH format.

Concentrația procentuală de masă a soluției de NaOH=C%=? Necunoscuta

*după reacție în pahar avem o soluție formată din NaOH-produsul reacție Na/H₂O și apa, care este excesul din 100 g apă

C% NaOH = md NaOH .100/ ms

unde:

md NaOH = cantitatea de NaOH format de 2,3 g Na.

ms = masa soluției de NaOH = md NaOH + m apă( exces, nu este 100g).

Calcule:

pe rând vom calcula: m NaOH, m H₂O din reacția cu 2,3 g Na; apoi m apă exces, ms NaOH și C% soluție de NaOH

1) m NaOH=X=? ,    m H₂O consumat=Y=? în reacția cu 2,3 g Na.

Calcul stoechiometric astfel:

mase: 2,3 g Na......... ..X g H₂O............Y g NaOH

                   2 Na   + 2 H₂O            = 2 NaOH + H₂ gaz

A/M:     2.23g/mol .....2.18 g/mol...........2.40 g/mol

X, g H₂O = 2,3g . 2 .18 /2.23=1,8 g  H₂O consumată din 100g apă introdusă

Y, g NaOH = 2,3 g.2.40/ 2.23 =4 g NaOH

2) Calculăm m apă exces din 100 g apă introdusă și 1,8 g apă consumată:

m apă exces=100 g apă - 1,8 g=98,2 g apă

3) Calculăm C% de NaOH din soluția finală, după terminarea reacției chimice:

md NaOH = 4 g

ms = 4 d NaOH + 98,2 g H₂O=102,2 g

C% NaOH = 4g .100%/102,2 g =3,91 %

R: C% = 3,91 % NaOH

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație: