Question

calculati entalpia de formare a alcoolului etilic (c2h5oh) cunoscand:
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1365kj/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H20(l) ΔH= -285,5 kj/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -392,9 kj/mol

Answer 1

♢H° = 2×♢fH°CO2(g)+3×♢fH°H2O(l) - ♢fH°C2H5-OH(l) + 3×♢fH°O2(g)

-1365 = 2×(-392,9)+3×(-285,5) - ♢fH°C2H5-OH(l) + 0
-1365 = -785,8-856,5-♢fH°C2H5-OH(l)

♢fH°C2H5-OH(l) = -1642,3+1365 = -277,3 KJ/mol

Am impresia ca la CO2 era -393,5 KJ/mol entalpia.. Deci sa imi spui daca e ceva neinregula :))