Question

Calculaţi masa a 10 moli amestec gazos de NH3 şi O2 ce conţine 60% NH3 şi 40% O2 (procente de volum).

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Din punctul meu de vedere, problema se poate rezolva tinand cont ca pentru gaze(atentie: ma refer doar la gaze !) procentele molare sunt egale cu procentele de volum. Asta deoarece se stie ca, indiferent de natura lui chimica, un mol din orice gaz contine acelasi numar de particule(adica 6,023*10 la puterea 23 particule), si deci un mol din orice  gaz, in aceleasi conditii de presiune si temperatura, ocupa acelasi volum. Acesta este volumul molar(care la 0 grade Celsius si 1 atm este 22,4 litri pentru un mol din orice gaz).

In acest caz, considerand ca amestecul gazos contine in procente molare 60% NH3 si respectiv 40% O2, determinam numarul de moli din fiecare gaz din 10 moli amestec gazos.

Numar moli NH3 = 60*10/100 = 6.

Numar moli O2 = 40*10/100 = 4.

Masa molara a NH3 este 1*14 + 3*1 = 17(g/mol), deci masa a 6 moli NH3 este 6*17 = 102(g NH3).

Masa molara a O2 este 2*16 = 32(g/mol), deci masa a 4 moli O2 este 4*32 = 128(g O2).

Deci masa amestecului gszos este 102 + 128 = 230(g amestec gazos).

Asta este parerea mea. Daca doriti, intrebati profesorul de chimie daca rezolvarea aceasta este corecta.