Question

calculati masa carbonatului de sodiu si volumul apei necesare pentru pregatirea a 200g solutii cu partea de masa de na2co3 egala cu 3% 5% 2%

Answer 1

Formula concentrației procentuale: $C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100$ , unde:

md - masa de substanță dizolvată (Na₂CO₃)

ms - masa întregii soluții

Relația densității: $\rho=\frac{m}{V}$

REZOLVARE:

- masa soluției de Na₂CO₃ este de 200g, iar părțile de masă (concentrațiile) de 2%, 3%, respectiv 5% reprezintă gradul de „tărie” al celor 3 soluții.

- practic, vor exista 3 soluții de concentrație diferită, dar cu aceeași masă, diferă doar masa de substanță dizolvată (Na₂CO₃) - md, și cantitatea de apă (în g sau L, după cum se cere în problemă).

- înlocuind valorile concentrațiilor, se poate determina md din fiecare soluție:

$C_1=\frac{m_d_1}{m_s}\cdot100\implies m_d_1=\frac{C_1\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{3\%\ \cdot\ 200\ g}{100}=6\ g\ Na_2CO_3$

- astfel, în prima soluție de 200g și concentrație 3% s-au dizolvat 6g Na₂CO₃, iar masa de apă din soluție este:

ms = md + m apă ⇒ m apă = ms - md = 200g - 6g = 194g

- însă, în cerința problemei se cere volumul de apă corespunzător fiecărei soluții. Acesta se va determina din relația densității (ρ apei este aprox. 1 g/cm³):

$\rho=\frac{m}{V}\implies m=\rho\ \cdot\ V=1\ g/cm^3\cdot\ 194\ g= 194\ cm^3\ H_2O$

- în același mod, se vor determina md și V apă din cea de-a doua soluție:

$C_2=\frac{m_d_2}{m_s}\cdot100\implies m_d_2=\frac{C_2\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{5\%\ \cdot\ 200\ g}{100}=10\ g\ Na_2CO_3$

- masa de apă din a doua soluție este:

m apă = ms - md = 200g - 10g = 190g

- volumul de apă din a doua soluție este:

$\rho=\frac{m}{V}\implies m=\rho\ \cdot\ V=1\ g/cm^3\cdot\ 190\ g= 190\ cm^3\ H_2O$

- iar pentru cea de-a treia soluție:

$C_3=\frac{m_d_3}{m_s}\cdot100\implies m_d_3=\frac{C_3\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{2\%\ \cdot\ 200\ g}{100}=4\ g\ Na_2CO_3$

- masa de apă:  m apă = ms - md = 200g - 4g = 196g

- volumul apei:

$\rho=\frac{m}{V}\implies m=\rho\ \cdot\ V=1\ g/cm^3\cdot\ 196\ g= 196\ cm^3\ H_2O$