Question

Calculați masa de cărbune cu 90% C necesară reducerii a 240 Kg Fe2O3. Ce cantitate de fier rezultă și ce volum ocupă gazul degajat? VĂ ROG, MAI ALES VOLUMUL

Answer 1

M,Fe2O3= 160g/mol=260kg/kmol
M,C=12g/mol=12kg/kmol;   M,Fe= 56g/mol=56kg/kmol
Vm=22,4 l/mol=22,4 mcub/kmol

2kmol................3kmol...........4kmol.......       3kmol
2Fe2O3        +   3C---->           4Fe    +         3CO2
2x160kg............3x.12kg..........4x56kg       ......3x22.4m cub 
240.......................x...................y.........................z

y=mFe=168kg
x=mC=27kg C pur
p=m,purx100/m,impur---> 90/100= 27/m,impur--------> m,impur=...calculeaza
z=V,CO2=50,4 mcub



VERIFICA, TE ROG, CALCULELE !!

Answer 2

2 Fe2O3 + 3 C = 4 Fe + 3 CO2
M Fe2O3 = 160 g/mol
M C = 12 g/mol
M Fe = 56 g/mol
V c.n. = 22,4 l
2*160 g Fe2O3.....3*12 g C......4*56 g Fe........3*22,4 l CO2
240 kg Fe2O3.............x..................y......................z
x = 27 kg C
y = 168 kg Fe
z = 50,4 m3 CO2
puritatea = m pură/m impură * 100
m impură = m cărbune = 27/90 * 100 = 30 kg cărbune sunt necesare reducerii