Question

Calculati masa de cupru cu 4% impuritati care reactioneaza cu o solutie concentrata de acid azotic pentru a forma 33,6 l de gaz. Va rog sa ma ajutati, multumesc :)

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Voi rezolva in ipoteza ca volumul de gaz este masurat in conditii normale c.n.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

Masa unui mol de Cu este 64 g/mol.

Cu reactioneaza cu HNO3 in etape.

3Cu  +  2HNO3  =  3CuO  +  2NO  +  H2O
3CuO  +  6HNO3  =  3Cu(NO3)2  +  3H2O

Ecuatia reactiei chimice globale, pe care o voi folosi in calcul, se obtine adunand cele doua ecuatii ale reactiilor chimice corespunzatoare etapelor.

3Cu  +  8HNO3  =  3Cu(NO3)2  +  2NO  + 4H2O

Gazul degajat este hipoazotida NO.

Determinam ce masa de Cu pur este necesara pentru a se forma 33,6 l NO(in c.n.).

Daca in 3*64 g Cu pur rezulta 2*22,4 l NO
Atunci din x g Cu pur vor rezulta 33,6 l NO

x = 3*64*33,6/(2*22,4) = 144(g Cu pur).

Deoarece cuprul are 4% impuritati, rezulta ca puritatea sa este 100% - 4% = 96%.

Daca in 100 g Cu impurificat se gasesc 96 g Cu pur
Atunci in y g Cu impurificat se vor gasi 144 g Cu pur

y = 100*144/96 = 150(g Cu impurificat).

Deci este nevoie de 150 g Cu cu 4% impuritati.