Question

Calculați masa de H
A) 420 acid sulfuric
B) 0,1 kmol acid sulfhidric
C) 60,023× 10 la puterea 24 molecule de acid flurhidric
Dau coroana​

Answer 1

Încerc să vă dau câteva explicații. Am văzut, că la pct.a , vi s-au cerut lămuriri.

Hai, să zicem, că este vorba de 420 g de acid sulfuric.

Pct.a Se cere să aflăm masa de H din 420 g de H₂SO₄

Este un calcul despre determinarea masei unui component dintr-o substanță compusă, când se cunoaște masa substanței compuse, formula chimică. Se aplică regula de trei simplă, unde intră masa substanței, masa ei moleculară și masa molară a componentului din masa moleculară a substanței.

Ce știm:

-formula chimică la acid sulfuric: H₂SO₄

-masa acidului sulfuric, la care se referă cerința=420g

-cum se calculează masa molară a acidului sulfuric.

M H₂SO₄=2.A H + A S+ 4. AO=2.1+ 32+4.16=2+32+64=98 g/mol

unde: A H, A S, AO=mase atomice.Se extrag din tabelul maselor atomice.

-se observă că 1 mol de H₂SO₄ conține: 2 moli de atomi de H (vezi indicele 2)

Calcul:

Se aplică regula de trei simplă și se rezolvă proporția:

dacă 1mol de H₂SO₄............................are.............1mol de atomi de H

adică  98 g/mol H₂SO₄......................are..............2 g/mol atomi H

atunci 420 g H₂SO₄..........................au...................X g de H

X= 420 g.2 g/mol/ 98 g/mol= 8,57 g de H

Pct b. Masa de H= X (kmol,kg) din 0,1 kmol de acid sulfhidric.

Se aplică regula de trei simplă, care implică masa moleculară, masa acidului și masa H dintr-un mol de acid (kmol, dacă masa se exprimă în kg).

Știm:

-formula chimică acid sulfhidric: H₂S

-numărul de kmol de H₂S=0,1 kmol

-1mol = masa molară H₂S=M (g/mol)

-1kmol=M la H₂S (kg/kmol)

-M la H₂S= 2.AH +AS=2.1+32=2+32=34 kg/mol

-observăm că 1 kmol de H₂S are 2 kmol de atomi de H (vezi indicele 2-cifra de jos, din spatele H).

-numărul de moli=masa (g)/masa molară(g/mol), n kmol=m (kg)/M (g/kmol)

-masa de H₂S (kg)=0,1 kmol.34 kg/kmol=3,4 kg

Calcul

Aplicăm regula de trei simplă și rezolvăm proporția:

dacă 1 kmol de H₂S....................are 2 Kmol de H

adică  34 kg de H₂S................are 2.1 kg de H

atunci 3,4 kg de H₂S...............  au X kg de H

X kg H= 3,4 kg.2 kg/ 34 kg =0,2 kg H

Pct.c Masa de H dintr-un număr dat de molecule de HF

Se aplică numărul lui Avogadro.

Știm:

-formula chimică a acidului fluorhidric=HF

-numărul de molecule de HF=60,023.10²⁴

-numărul lui Avogadro= 1mol de HF (masa lui molară) are 6,023.10²³ molecule

-1 mol=masa moleculară în g/mol (M , g/mol)

-M HF= AH+AF=1+19(rotunjit)=20 g/mol

O variantă cu masa de HF (X) și apoi masa de H(Y)

Calcul

1)Aplicăm regula de trei simplă, pentru a afla masa de HF=X (g)

dacă 1 mol de HF......................... ........conține 6,023.10²³molecule

adică 20 g/mol HF................................conține   6,023.10²³ molecule

atunci X g de HF....................................conțin 60,023.10²⁴ molecule

X=20 g/mol .60,023.10.10²³/6,023.10²³= 1993 g de HF

2) Calculăm masa de H (Y) din 1993 g de HF:

dacă în M HF=20 g/mol...............................avem...........1 g/mol H

atunci   în   1993 g.......................................sunt.............Y g de H

Y=1993 g.1g/mol/20 g/mol=99,65 g de H  

Varianta 2

Simplu este:

1mol de HF=34 g/mol HF......are 1 g/mol H.............conține 6,023.10²³molecule

                atunci                     Y g/mol H............conțin....60,023.10²⁴ molecule

Y = 1 .60,023.10.10²³/6,023.10²³=99,65 g de H.

Am folosit semnul . pentru înmulțire.