Chimie, întrebare adresată de aurygherman, 9 ani în urmă

Calculati masa de SO3 liber dintr o proba de H2SO 4 oleum cu masa de 18.7 g daca aceasta proba introdusa in apa formeaza o solutie care neutralizeaza 200 ml solutie NaOH de con normala 2 N

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de bunicaluiandrei

oleum : n1 moli H2SO4 + n2 moli SO3
98n1 + 80n2 = 18,7
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
nNaOH = 2·0,2 = 0,4moli = 2nH2SO4 ⇒ nH2SO4 = 0,2 moli (cM = cN)
n1 + n2 = 0,2
18n1 = 2,7 n1 = 0,15 moli H2SO4 n2 = 0,05 moli SO3
mSO3 = 80·0,05 = 4g

aurygherman: Multumesc!

Întrebarea anterioară

Următoarea întrebare

Alte întrebări interesante

Limba română, 8 ani în urmă

Scrie un proverb care să aibă legătură cu conținutul textului un gest nobil vă rog foarte repede am nevoie!!!!

Limba română, 8 ani în urmă

Compunere cu Titlul In jungla nu exista reguli,in care sa apara expresiile : “stanci semete’,’ghiare ascutite’,’raget diabolic’,’armania’,’trupul’,’pasi greoi’,’crengu umede si dese’...

Biologie, 8 ani în urmă

5. Explică rolul cratimei în structurile: mamă-sa, l-a adus, moşu-sau.

Matematică, 9 ani în urmă

cum se rezolva ex 8...