Question

Calculați masa de soluție de acid sulfuric de concentratie 49% care reacționează cu 320 g oxid de cupru.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Banuiesc ca te referi la oxidul de Cu(II), adica CuO. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Mase molare: pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol); pentru CuO este 1*64 + 1*16 = 80(g/mol).

Determinam masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 320 g CuO.

H2SO4  +  CuO  =  CuSO4  +  H2O

Daca 1*98 g H2SO4 reactioneaza cu 1*80 g CuO
Atunci x g H2SO4 vor reactiona cu 320 g CuO

x = 320*98/80 = 392(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata de H2SO4.
Masa solutiei de H2SO4 49% se determina din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*392/49 = 800(g) = 0,8(kg).

Deci este nevoie de 800 g solutie H2SO4 49%.
Verifica si tu.