Calculati masa de var stins obtinut stiind ca sau utilizat 11,2 g CaO
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
CaO + H2O --> Ca(OH)2
Ca O=11,2 M (CaO)=40+16=56g/mol
M(Ca(OH)2)=74g/mol
aceste indicați cred că știi le pui sus
și faci proporția
m(Ca(OH2))=(11,2g*74gmol)56 gmol=14,8g
Ca O=11,2 M (CaO)=40+16=56g/mol
M(Ca(OH)2)=74g/mol
aceste indicați cred că știi le pui sus
și faci proporția
m(Ca(OH2))=(11,2g*74gmol)56 gmol=14,8g
Răspuns de
2
CaO este varul nestins. Formula stingerii varului este CaO + H2O = Ca(OH)2
M CaO = 40 + 16 = 56
M Ca(OH)2 = 40 + 16•2 + 2 = 74
Notăm cu x masa de var stins
X = 11,2•74\56 = 14,8 grame
Sper ca ti-a fost de ajutor.
Alte întrebări interesante