Calculati masa (grame) de HCl necesară stoechiometric pentru a neutraliza amoniacul aflat intr-un recipient cu volumul de 10L ,la temperatura 27°C si presiunea 24,6atm. Scrieți ecuația reacției chimice care are loc.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
6
T=273+27=300K
V=10L
p=24.6 atm
pV=nRT==>n=pV/RT=24.6*10/0.082*300=246/24.6=10 moli NH3
HCl + NH3 --> NH4Cl
1mol HCl......1mol NH3
10moli..........10moli
MHCl=36.6g/mol
n=m/M==>m=n*M=10*36.5=365g HCl
V=10L
p=24.6 atm
pV=nRT==>n=pV/RT=24.6*10/0.082*300=246/24.6=10 moli NH3
HCl + NH3 --> NH4Cl
1mol HCl......1mol NH3
10moli..........10moli
MHCl=36.6g/mol
n=m/M==>m=n*M=10*36.5=365g HCl
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă