Calculaţi masa (grame) de HCl necesară stoechiometric pentru a neutraliza amoniacul aflat într-un recipient cu volumul de 10 L, la temperatura 270C şi presiunea 24,6 atm. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
NH3 : V = 10l T = 543K P = 24,6 atm ⇒ n = PV/(RT) = 246/(0,082·543)
NH3 + HCl = NH4Cl
nHCl = nNH3 = 246/44,526 m = nM = 246·36,5/44,526 = 201,657 g
NH3 + HCl = NH4Cl
nHCl = nNH3 = 246/44,526 m = nM = 246·36,5/44,526 = 201,657 g
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Franceza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă