Question

Calculați masa molara pentru fiecare gaz si indentificati gazul:

a. Substanța gazoasă A are densitatea in condiții normale de temperatura si presiune ro=0,8928 g/L;

b. Substanța gazoasa B cu formula moleculara de tipul XO2 are la 67°C si 17 atm densitatea ro=39,0243 g/L;

c. Substanța gazoasă C cu formula moleculara de tipul X2 are densitatea fata de oxigen dO2=2,21845;

d. Hidrocarbura gazoasă D cu formula bruta CH2 si cu densitatea fata de aer = 1,4532;

e. O proba dintr-o substanța gazoasă E cu caracter acid are masa de 10,95g si ocupa in condiții normale de temperatura si presiune un volum de 6,72L.

Answer 1

a)  q = M/Vm      M = qVm = 0,8928·22,4 = 20g/mol    gazul = neon
b)  T = 340K  P = 17atm  q = 39,0243g/l
PV = nRT = m/M ·RT    PM = m/V ·RT    PM = qRT    M = 39,0243·0,082·340/17
M = 64g/mol    A (X )+ 32 = 64    A (X) = 32    A = sulf
c)  M = 2,21845·32 = 71g/mol    A = 35,5g/mol    A = clor
d) M = 1,4532·28,9 = 42g/mol    14n = 42 n = 3   D = C3H6
e)  m = 10,95g  V = 6,72 l    m/M = V/Vm    M = m·Vm / V = 10,95·22,4/6,72
M = 36,5    E = HCl