Question

calculați masa soluției de acid clorhidric de concentrație 25% care reacționează cu 1020 grame oxid de aluminiu de puritate 30%.

6HCl+Al203-> 2AlCl3+ 3H2O


URGENT VA ROG!!!​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

ms=?

c=25%

M,Al2O3 =1020 g

p%=30%

calculam masa de oxid de aluminiu pur

puritatea este cantitatea de substanță pură din 100 (g,kg) substanță impură.

relația de calcul

p%=(mp×100)÷m,i

sau

p÷100=mp÷mi

30 ÷100=mp÷1020

mp=(p×mi,) ÷100

mp=(30×1020)÷100

mp=306 g Al2O3

calculam masele moleculare pentru acid clorhidric și oxid de fier

M,HCl=1+35,45=36,45g/mol

M,Al2O3 =(2×27)+(3×16)=102g/mol

calculam masa de substanță, HCl acid clorhidric

regula de 3 simplă

6×36,45g...............2×102 g Al2O3

X...................................1020 g Al2O3

X=(6×36,45×1020)÷(2×102)=

X=1093,5g HCl

md masa de substanță dizolvată

md=1093,5g HCl

c%=25%

ms=?

c%=(md×100)×ms

ms=(md×100)÷ c

ms=(1093,5×100)÷25

ms=4374 g soluție acid clorhidric, HCl