Question

Calculați masa soluției de acid clorhidric de concentrație 80% necesar pt a reacționa stoechiometric cu 1000g fier de puritate 56%.ce nr de moli de gaz și volum se degaja?

H=1,Fe=56

Answer 1

     xg         560g            yg

     2HCl +   Fe =FeCl2 + H2

   2.36,5 g  56g                2g

MHCl=1+35,5=36,5 -------->1mol=36,5 g

sa afla cantit. pura de fier

p=mp.100: mt

mp=p.mt:100

mp=56.1000:100=560 g Fe pur

se calc . x din ec.

x=560 .2 .36,5 :56=730 g HCl    [md pentru sol. de HCl  ]

md=md.100:c

ms=730.100: 80=912,5 g sol. HCl

se afla y din ec.

y=560. 2:56=20g hidrogen

se afla nr. de moli de hidrogen

n=m: M

n=20g:2g/moli =10moli hidrogen

VH2=10moli .22,4 litri/moli=224 litri