Question

Calculati masa solutiei de acid sulfuric de concentratie 50% necesar pentru a reactiona stoechiometric cu 400g fier de puritate 56%. Ce numar de moli de gaz si volum c.n. se degaja ? Dau coroana

Answer 1

        xg        224g              yg

     H2SO4+ Fe =FeSO4 +H2

     98g        56g                 2g

MH2SO4=2+32+4.16=98-------->1mol=98g

se afla cantit. pura de fier

p=puritatea

p=mp.100 :mt

mp=p.mt: 100

mp=56.400 :100=224 g Fe pur

se calc. x din ec.

x=224.98:56=392 g H2SO4        acesta este  md  sol. de H2SO4

Se afla  ms  sol.

ms=md.100: c

ms=392.100:50=784 g sol. H2SO4

Se afla y din ec.

y=224.2 :56=8g hidrogen

se afla nr. de moli de hidrogen

n=m:M

n=8g :2g/moli=4 moli hidrogen

VH2=4moli .22,4 litri/mol= 89,6litri