Question

Calculati masa solutiei de acid sulfuric de concentratie 98% care se formeaza daca se utilizeaza 1500 kg de pirita (FeS2) cu 20% impuritati iar randamentul global este de 90%.

Answer 1

Eu asa ma gandesc ca e reactia:
2FeS2 + 7O2 + 2H2O -> 2FeSO4 + 2H2SO4
20% impuritati => p=80%
p/100=mpura/mimpura
80/100=mpura/1500 => mpura=1200kg
2*120kg...........................2*98kg
2FeS2 + 7O2 + 2H2O -> 2H2SO4 + 2FeSO4
1200kg............................x=?
x=1200*2*98/2*120=980kg H2SO4
randament/100=mpractica/masa teoretica
90/100=mpractica/980 => mpractica=980*90/100=882kg H2SO4
c/100=md/ms
98/100=882/ms => ms=882*100/98=900kg solutie H2SO4 98%
sa-ti explic ideea:
odata ce am aflat ecuatia, trebuie sa aflam masa de pirita pura (pe reactie nu lucram cu impuritati). Pe reactie aflam masa de acid obtinuta la randament de 100%, adica daca s-ar descompune intreaga cantitate de pirita. Insa deoarece randamentul e de 90% => calculam masa practica de acid, care se obtine in mod normal
stim masa de acid, calculam masa de solutie de concentratie 98%