Question

Calculați masa soluției de H2SO4, de concentrație 20%, folosită în reacția cu BaCl2 pentru a obține 466g de precipitat.

Answer 1

Cu semnul "*' notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Precipitatul format este sulfatul de bariu BaSO4.

Mase molare: pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol); pentru BaSO4 este 1*137 + 1*32 + 4*16 = 233(g/mol).

Determinam din ce masa de H2SO4 rezulta 466 g BaSO4.

H2SO4  +  BaCl2  =  BaSO4  +  2HCl

Daca din 1*98 g H2SO4 rezulta 1*233 g BaSO4
Atunci din x g H2SO4 vor rezulta 466 g BaSO4

x = 466*98/233 = 196(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata md.

Masa solutiei ms de H2SO4 20% se determina din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*196/20 = 980(g solutie H2SO4 20%) = 0,98(kg solutie H2SO4 20%).